已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：

⑴L的化學式： F的電子式： 。

⑵反應①的離子方程式： 。

⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件： 。

⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

。

常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數(shù)。

(2)混合后溶液的物質的量濃度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍_________________________

H2SO4的物質的量濃度的取值范圍_______________________。

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅

C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負極相連

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關說法中錯誤的是（　　）

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉移4mol電子

C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質沉降

下列說法正確的是（　�。�

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（　�。�

A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A． X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大