已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A．元素X的常見化合物價是+1價

B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

下列對σ鍵的認識不正確的是

A． s?s σ鍵與s?p σ鍵的對稱性相同

B．烯烴分子中的碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的二倍

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

下列敘述錯誤的是

①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性

②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③　　　B．②④　　　C．②⑤　　　D．④⑥

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是

A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H4

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

下列說法中正確的是

A．s區(qū)都是金屬元素 B．s區(qū)都是主族元素

C．稀有氣體在ds區(qū) D．所有非金屬元素都在p區(qū)

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．C2H4　 C6H6 B．CO2　 H2O2

C．C60 　C2H4 D．NH3　 HBr

下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

A．第3周期有7個價電子的元素

B．價電子排布式為3s23p2的元素

C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素

D．3p軌道電子半充滿的元素

基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為

A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族　　　　B．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族　　　　D．ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族

下列關于晶體的說法中,不正確的是

①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;

④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列;

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;

⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④