下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是

A．氧化性：F2>C12>Br2

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S

已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列敘述正確的是

A．離子半徑：N3->Na+>H+

B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①和②氧化劑都是H2O

D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是

A．Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料

B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿

C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

A．對裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面

B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變

C．對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

D．對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應(yīng)2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0．2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加l mol

B．該反應(yīng)中，每有2mol CN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10 mol

C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-

D．還原性：Cl->CN-

(13分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）氣體l的成分可能是 ，進(jìn)一步確定該氣體成分的方法是 ，

實驗室制備該氣體的方程式為 。

（2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式 。

（3）經(jīng)過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 。

（4）某同學(xué)采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)由此就確定一定含有Cl-，你認(rèn)為他的說法是否合理 (填是或否)，其理由是 。

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

（2）Z在元素周期表中的位置為 。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式) 。

（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一種元素

①若D是一種強酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實驗．分液漏斗中應(yīng)加入 ，打開分液漏斗進(jìn)行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是 。

②若D是一種常見的強堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為 。