設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，11．2LNO與11．2LO2混合后所含分子數(shù)為0．75NA

B．0．1molNa2O2晶體中含有0．3NA個離子

C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．2NA

D．標準狀況下，22．4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1．0NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1．0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

C．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

D．c(ClO-)=1．0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

有關下列離子方程式的說法正確的是（）

A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

下列說法正確的是（）

A．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物

C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－離子加入適量過氧化鈉，加熱，攪拌，冷卻后，不考慮溶液體積變化，保持濃度不變的離子有NO3－、SO42－

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同

下列圖示與對應的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強一定比a大

B．圖2表示CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．圖3表示反應CO＋2H2CH3OH,其中溫度T1>T2,在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，平衡正向移動，氫氣濃度增大

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導電性c>b>a

下列有關化學用語的表示正確的是（）

A．N2的電子式： B． 甲烷分子的比例模型是

C． 硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等 D． 甲基的電子式：

下列說法正確的是（）

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6所含原子數(shù)一定相等

B．同主族元素的最高正價都相同

C．CH3COONa和NaOH中化學鍵類型完全相同

D． 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

下列反應與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）

A．2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

下列有關物質(zhì)的應用說法正確的是（）

A．生石灰用作食品抗氧化劑

B．FeCl3溶液能被銅置換，可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

下列有關溶液的說法正確的是（）

A．配置20g密度為的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25/41mol·L－1

B．要配置濃度為0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應稱量4．8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容

C．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高

D．配置NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低