某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2 ④硝酸銀溶液與氨水⑤氯化鋁溶液與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

對于反應(yīng)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（ ）

A．鐵和硫兩種元素被還原

B．只有硫元素被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e-

D．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物

取ag某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )

A．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（8分）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體______

（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內(nèi)殘留少量水______

（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

（4）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．

（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為： ．

（3）依據(jù)（2）的X寫出該反應(yīng)的完整的化學(xué)方程式：

（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3