某有機(jī)物4．6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5．4克與8．8克，該有機(jī)物可能是（ ）

A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O

（10分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

（1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。

； ； 。

（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。據(jù)報(bào)道，同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0．95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1．31元/m3，請通過計(jì)算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南�費(fèi)大約是現(xiàn)在的____倍。（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

(9分）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 ，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（8分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0．18mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是 (選填序號)

①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (選填序號)

①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3 ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。 

 Ⅱ．測定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 。 

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。 

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（8分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏 色將如何變化 ？為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。 

（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx= mL，反應(yīng)速率最快的是 （填序號）。

（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c(S2O82—)與 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變， （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度， （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

（7分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1） 乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：           和          。

（2） B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為        　　              。

（3） ① 、④的反應(yīng)類型分別為         反應(yīng)和        反應(yīng)。

（4） 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②                                                                  ；②                                                                  。

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是