阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023 mol－1（NA），下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

B．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4所含原子數(shù)為0．5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6．02×1023

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同

C．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

D．50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3 NA

下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁將氯化錳溶液的水蒸干制氯化錳晶體

某粒子用符號AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù)為（A－n） B．所含中子數(shù)為（A－Z）

C．所含電子數(shù)為（Z＋n） D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

有一瓶無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

⑵ 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl（濃）=3Cl2+KCl +3H2O，

③Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H­2O，下列說法正確的是：

A．反應(yīng)①中的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物是KCl

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序為 Cl2＞KClO3＞Br2

C．反應(yīng)③中的HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化性

D．反應(yīng)③中有0．4mol HNO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0．4mol

(8分)有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉②液態(tài)氯化氫③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的是 。

（2）寫出⑤的電離方程式： 。