某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，則

A．電流方向：電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應的說法正確的是

A．反應的速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡時，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變

C．氧氣濃度增大 D．BaO2量增加

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)

（16分）進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

（2）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。假設空氣中N2和O2的體積比為4︰1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應達到平衡時，測得NO為8×10－4mol，該反應的平衡常數(shù)K≈ 。

（3）汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，該設想能否實現(xiàn)？ （填“能”或“不能”），原因是 。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理： 。

（5）某科研機構(gòu)設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；

寫出NiO電極的電極反應式 。

（8分）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）放電的電極反應式為________ ____。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因____ ____。

（10分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。

I．用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

II．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如下圖：

（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為 ；

（3）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是 。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．增大H2O（g）的濃度 D．減少CO2（g）的濃度

（4）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)=2 mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol·L—1。通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由： 。

（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。