下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中HNO3見光會分解，故在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)

將15ml 2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是

A．3 B．4 C．2 D．1

在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

（10分）（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______________g。

滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為 mL。

（2）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

A____________________，B_____________________，C________________________

（10分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為________________________________________

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C中含氯元素的物質(zhì)是一種鹽，且含有NaHCO3�，F(xiàn)對C中的成分進(jìn)行猜想和探究：

①提出合理假設(shè)

假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、____________

假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、_________________________________

②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假

設(shè)二成立。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為__________________________________________

（5）若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為

（寫化學(xué)式）。

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________

（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 。

(10分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的電離方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反應(yīng)的離子方程式

（6分）為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)镸2克，求該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

（6分）BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。計(jì)算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。