常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

下列各微粒：具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2－＞Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W

下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na2O2應(yīng)保存于帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同

B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物

C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時，消耗的氯氣一樣多

D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上

短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)和A相等；C,D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A,B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．5種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．滴入酚酞顯無色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②

③

④ ，

由此得出的如下結(jié)論中不正確的是

A． 與H＋、Ca2＋不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強(qiáng)酸

D．H2CO3、HClO都屬于弱酸