比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如

2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________；___________________。

（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于____________價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。

（3）依上述規(guī)律，寫出Na2O2與N2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________, X屬于的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______ g

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式： 　　　 　　　　　　　　　　

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏�碘化鉀試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 　　

② 配平后的化學(xué)方程式是

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)

為 （忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀 態(tài)I， 反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II（如下圖），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.

（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，

A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa

和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

下列說法正確的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

C．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH值

利用右圖實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）

A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于10—羥基喜樹堿的說法正確的是（ ）

A．分子式為C20H16N2O5

B．可用FeCl3溶液檢驗該物質(zhì)是否發(fā)生水解

C．該物質(zhì)可與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2︰2︰1

可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等

⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（ ）

A．②④⑥⑧ B．②④⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧