下列有關實驗裝置的說法，不正確的是

A．用圖1裝置制取收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可進行碘水中碘的萃取及分液

C．用圖3的方法檢查此裝置的氣密性

D．用圖4所示稱NaOH固體的質量

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol/L的鹽酸，測得溶液中Cl─、HCO3─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

B．該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3

C．b點的數(shù)值為0.6

D．b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m ≠ n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．X一定是金屬元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm時轉移的電子數(shù)目一定為4NA

D．三個化合反應一定都是氧化還原反應

（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結構示意圖是 。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4:1:1，該化合物的化學式是 ，其中含有的化學鍵有 。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。

（4）請設計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象： ___。

（12分）A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：

（1）物質C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 。

（3）反應②的離子方程式為 。

（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論） 。

（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。興趣小組用如下裝置制NaNO2 (夾持和加熱裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是__ _；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）B裝置的作用是 。

寫出所發(fā)生主要反應的化學方程式① ；② ___________ 。

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （填字母）。

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2

（4）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為____ _________。

（14分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

②溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

（2）過濾操作用到的玻璃儀器除了燒杯外，還有 。

（3）濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 （寫一種）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質A是___________。理由是_______ ________ 。

（5）將a g鎂鋁合金投入100mL、1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好達到最大值，質量為（a+1.7）g，鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數(shù)為 。

下列溶液一定是酸性的是

A．含H+的溶液 B．能使酚酞顯無色的溶液

C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液

下列實驗符合要求的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B．用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

C．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

D．用25mL堿式滴定管量出15.80mL氫氧化鈉溶液

下列反應的方程式正確的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-