下列說法不正確的是

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

下列屬于氧化還原反應又是吸熱反應的是

A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

B．葡萄糖在人體內氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

已知

（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

C.一定小于92.0 kJ D.不能確定

已知葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol，當它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出的熱量是

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol