（本題共12分）氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

24.能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________（選填編號(hào)）。

A.共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸點(diǎn)：NH3＞CH4

25.據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

26．下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平。

（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是 mol。

27．鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在 周期 族。

28．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)4是 晶體，Ni(CO)4易溶于下列 （填序號(hào)）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（本題共10分）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

30．一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。

A．容器中的壓強(qiáng)不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)：

（1）由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（2）由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是 。

（3）有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，其目的是 。

（本題共12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

32．制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

33．裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。

34．裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

35．設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

(本題共12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請(qǐng)完成下列填空：

36．A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

37．氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．請(qǐng)寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。

39．裝置D中品紅溶液的作用是__________________________________；

40．反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是___________________。

42．有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

（本題共12分） 芳香烴都含有苯環(huán)，其中二個(gè)或二個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖。它的一氯代物有 種。

44．以下有機(jī)物分子式都為C13H12，且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈。

（1）其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為，試再寫出另一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①屬稠環(huán)芳烴 ②含有-CH2CH=CH2基團(tuán)

45．寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

（1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。

46．在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中，有三個(gè)方面可說明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；② ；

③ 。

（本題共12分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

已知：① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

請(qǐng)完成下列填空：

47．X中官能團(tuán)的名稱是 。48．F→H的反應(yīng)類型是 。

49．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

50．E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng)

C．氧化反應(yīng) D．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

51． X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ；

52．F→G的化學(xué)方程式： ；

53．寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

A．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子 B．不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

（本題共14分）已知：硝酸銅受熱易分解。

170℃時(shí)，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑開始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反應(yīng)忽略不計(jì)）。

800℃時(shí)，4CuO2Cu2OO2↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g無(wú)水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是 （填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中的物質(zhì)的量濃度為 。

55．取5.64g無(wú)水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是 。

實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時(shí)，Cu2O也會(huì)發(fā)生分解：2Cu2O4CuO2↑

56．取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比。

57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)n (Cu)x。將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），充分反應(yīng)后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）。

下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。

這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

A．原子 B．元素 C．單質(zhì) D．分子

下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) Ｃ．置換反應(yīng) Ｄ．分解反應(yīng)

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空氣、氮?dú)�、膽礬

C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、水銀、碘酒