(14分)金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學(xué)用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應(yīng)選用試劑______(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用__________，其作用是_________________________________________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗所得溶液中數(shù)目最多的陽離子(只回答試劑名稱和實驗現(xiàn)象)_____________________。

（2）電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。

①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實驗室用如圖所示裝置模擬其過程，陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(用電極反應(yīng)式回答)______________，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)__________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅，一段時間后停止通電，此時加入9．8gCu(OH)2恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，則該過程中陽極產(chǎn)生氣體的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，

根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4與N2互為同素異形體

D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA

B．12．4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0．6NA

C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．8 NA

D．適量銅粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2．24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0．4 NA

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。

下列說法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)