4℃時，向100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1

B．所得溶液的體積為22.5L

C．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾。

上述實驗操作的正確順序應是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－

D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

下列關于物質的量濃度表述中正確的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－總物質的量為0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol·L－1

C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

D．10 ℃時0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 ℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1

在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2﹣3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2﹣3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

下列敘述正確的是

A．吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管

B．在層析實驗操作中，應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

C．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們制成熱飽和溶液，降溫后再過濾

D．由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出來

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16O2與18O2互為同位素

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質子數(shù)為18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12L

D．35Cl2氣體的摩爾質量為70