（12分）已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成下圖，

E1表示反應物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：

（1）據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，如該反應可逆，則其達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應改變的條件為 （填字母）。

A．增大反應物的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學鍵的鍵能：

①若圖中表示反應H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x= kJ·mol-1（保留一位小數）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數據寫出該熱化學方程式 ，當該反應中有1 mol電子發(fā)生轉移時，圖像中歷程A的E1= kJ（保留一位小數）。

（10分）（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=，則它所對應反應的化學方程式是 。

（2）合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

（A）該時間段內反應速率v(H2)=

（B）比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

（12分）

（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。

圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。

②乙燒杯中電解反應的化學方程式為 。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。

（3）圖3是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出a處的電極反應式 。

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是： < （填實驗序號）研究發(fā)現反應速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，② 。

（3）若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定 來比較化學反應速率。

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應正反應的平衡常數為K1，逆反應的表達式平衡常數為K2，K1與K2的關系式為 。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

下列說法錯誤的是

A．兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎

B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A1級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒方面有廣泛的應用。ClO2屬于

A.酸 B.堿 C.氯化物 D.氧化物

下列說法不正確的是

A.復分解反應一定不是氧化還原反應

B.置換反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

下列說法正確的是

A．HNO3的摩爾質量為63

B．摩爾是物質的量的單位

C．1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子

D．64 g SO2中含有1mol O2

下列原子結構模型與科學家對應不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型

C．盧瑟福的帶核原子結構模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點