下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性：Cr2O72—>Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

下列關(guān)于材料的說法不正確的是

A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

B．二氧化硅可用作光導纖維

C．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學儀器

D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源