下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

（1分）在100℃時，PH=7呈       性。

14分)某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO₄設(shè)計了以下制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH₃，
①鐵觸媒中含有Fe^3＋，，則Fe^3＋的核外電子排布式為            
②500℃時，合成塔中的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ?H= －92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t₁時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母編號）。

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是          （填化學(xué)式），從(NH₄)₂SO₄溶液中獲得 (NH₄)₂SO₄晶體操作的步驟是是加熱濃縮、        、過濾、洗滌、干燥。

（12分）某研性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置驗證二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（1）儀器組裝完成后，檢驗該套裝置氣密性的操作_________________________________________．
（2）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是________________________________________________．
（3）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意_______________________________________________________．

（4）實驗小組經(jīng)過討論，認(rèn)為上述實驗還不能完全證明MnO₂一定起了催化作用，需再補做實驗。請利用實驗反應(yīng)后的剩余物和下面提供的合適用品補做實驗（簡要說明實驗步驟，可不填滿，也可以補充）。提供的用品有：H₂O₂溶液、濃鹽酸、硝酸、MnO₂、NaOH溶液、AgNO₃溶液、KClO₃、木條、淀粉-KI試紙、蒸餾水及必要的實驗儀器。
①_____________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________
③_____________________________________________________________________________

實驗題：(共15分)
“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是                          。
（3）濃硫酸的作用是：①                  ；   ②                   。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                           
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是          。
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是          。
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)       。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

（16分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ.“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液與2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中進(jìn)行實驗，改變條件如表：

（14分）CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入適量的FeCl₃溶液,把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：①                             
實驗結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
（2）以知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-,同學(xué)們提出以下猜想:
甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;
乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;
丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;
你認(rèn)為最不可能的是②      同學(xué)的猜想,理由是③               。
（3）同學(xué)們對余下的兩個猜想,用實驗進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
結(jié)論④                                   。
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的⑤         ,并把帶火星的木條伸入試管.
實驗現(xiàn)象：⑥                          。
結(jié)論：⑦                              。

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是