下列裝置能達到實驗目的的是

除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

B．Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾

C．Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣

D．CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液，洗氣

在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是

A．溶液中Na+數目增大，有O2放出

B．溶液中Na+濃度不變，有H2放出

C．溶液中Na+數目減少，有O2放出

D．溶液中Na+濃度增大，有O2放出

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是

A．KI→ I2 B．S → H2S C．H2O2 →O2 D．Cl2 → HClO

下列實驗過程中，一定不產生沉淀的是

A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．SO2通入澄清石灰水中 D．H2S通入SO2的水溶液中

在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O

②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-

根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- B．Z2在①③反應中為氧化劑

C．氧化強弱順序為：XO4-> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4-的還原產物

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于置換反應 D．生成1molN2有12mol電子轉移

盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是

A．3:1 B．1:3 C．2:1 D．1:2

（本題9個空，每空2分，共18分）

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學方程式表示溶洞生成的反應原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式： 。

Ⅱ、氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：

（1）德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： 。寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作： 。

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因式： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式 。

（本題7個空，每空2分，共14分）

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質的量濃度為 ，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 。

（2）在反應3Cl2 + 6KOH(濃) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ，3molCl2參加該反應時，反應中轉移 mol電子。

（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）： 。

②反應中硝酸體現了 的性質。