下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0．1000mol?L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項錯誤的是

A．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1則有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的復分解反應：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

熱分解反應：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列說法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

2．8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1．12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1．12L氣體是NO、NO2的混合氣體

C．反應后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反應后的溶液最多還能溶解1．4gFe

(7分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0．10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：

取20．00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______(填選項字母)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子結(jié)構示意圖為 ；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式： ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，該鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22．4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式 。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97．7％，該氫化物的分子式為 。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2．15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為 L。

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是 。

（4）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是__________________________________________。

(14分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）寫出過程III中檢查氣密性的方法 。

（3）過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是 ，一段時間后使反應停止的操作是 ，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是 ，該反應的離子方程式是 。

（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強