以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常條件下，I－的放電能力比Cl－更強。下列說法錯誤的是

A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小

從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是

A． B． C． D．

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol甲苯含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

C．由a g C2H4和C3H6組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14

D．在過氧化鈉跟水的反應(yīng)中，每生成2.24 L氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

霧霾會影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．可以確定該霧霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

D．試樣中一定不含Al3+

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時，下列有關(guān)說法正確的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后 ＝11，則溶液中 ＝

B．參加反應(yīng)的被還原的氯氣為mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：mol≤ne≤mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol

（本題10分）

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題。

完成下列填空：

23．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

A．原子半徑和簡單離子半徑均減小

B．金屬性減弱，非金屬性增強

C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

D．單質(zhì)的熔點降低

24．原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是__________，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________________________________。

25．已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________

（本題14分）

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：

28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______________，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比_________力更強的作用力。

29．室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

31．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

32．上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________。

（本題共12分）

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

完成下列填空：

33．在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是__________。

34．液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。

35．經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操

作中必須的是________（填寫字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

36．在該實驗中，a的容積最適合的是 （填寫字母）。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

（本題共12分）

三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水。

完成下列填空：

某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實驗：

（一）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同時被還原為Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+ 。

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

37．配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_____、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_____、搖勻。

38．加入鋅粉的目的是__________________。

39．寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

40．實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量_________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。

41．請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：___________________________________________