下列有關(guān)酯的敘述，不正確的是（　�。�

某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2mol，每種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．取100mL該溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)，操作①反應(yīng)中消耗 NO₃^-為0.1mol．

陰離子	MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
陽(yáng)離子	Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀C、G的化學(xué)式分別為、；
（2）X溶液中肯定含有的離子是；
（3）寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：；
（4）寫出操作②發(fā)生的離子方程式：．

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl₃反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．

在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加過(guò)量的AgNO₃溶液，靜置，過(guò)濾，洗滌，稱重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是（　�。�

回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL實(shí)驗(yàn)中的下列問(wèn)題．
（1）需NaOHg．
（2）有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平． 配制時(shí)，必須使用的儀器有，
還缺少的儀器是．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是（填序號(hào)，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量       
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是．
①未洗滌燒杯、玻璃棒       
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    
④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
⑤定容時(shí)俯視刻度．

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9.6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和．
計(jì)算原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度的取值范圍
H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度的取值范圍．

某待測(cè)液中（所含陽(yáng)離子為Na⁺） 可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）．回答以下問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-．
（2）沉淀B的化學(xué)式．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是；肯定還存在的陰離子是．

有MgSO₄、AlCl₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶 液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl^-與SO₄^2-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl₂3mol，則該烴的分子式為（　�。�

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí) 驗(yàn)	分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH	除去Cl2中含有的少量HCl	做Cl2對(duì)NaOH溶液的噴泉實(shí)驗(yàn)	制取少量氨氣
裝 置 或 儀 器