放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol?L^-1，其平衡常數為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數為K₂，則（　　）

下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

	金屬/mol	酸的濃度及體積	反應溫度
A	鋁粉0.1	8mol?L-1硝酸10mL	30℃
B	鋁粉0.1	3mol?L-1鹽酸10mL	25℃
C	鋁粉0.1	3mol?L-1硫酸 10mL	25℃
D	鋁片 0.1	3mol?L-1硫酸10mL	25℃

分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表．

實例	影響速率的因素	如何影響
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快	反應物顆粒的大�。ɑ� 反應物接觸面積的大�。�	反應物的顆粒越�。ɑ� 反應物接觸面積越大），反應速率越快
夏天食物易變質
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
雙氧水與二氧化錳混合可快速產生氧氣
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂，有關敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�

三氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）跟水反應生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，具有實用價值．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]也是具有實用價值的凈水劑之一，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進行凈化．
（1）如果選擇適當的分類標準，可以將三氯化鐵晶體和明礬這兩種不同的物質分為一類，請你來進行劃分（只要寫出兩種即可）：
①分類標準，物質類型名稱．
②分類標準，物質類型名稱．
（2）寫出氯化鐵晶體和明礬晶體溶于水后的電離方程式：．
（3）若某學生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過濾，能觀察到什么現象？實驗的結論是什么？

	過濾后觀察到的現象
氫氧化鐵膠體
氫氧化鐵濁液
實驗結論

下列實驗現象與氧化還原反應無關的是（　�。�

反應C （ s）+H₂O （g）═CO （ g）+H₂ （g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

對可逆反應：2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動 
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆均增大 
④增大B的濃度，v_正＞v_逆
⑤加入催化劑，B的轉化率提高．