根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水

陽離子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學式為：CD

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式

（3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是mL．
（4）不能確定的溶液為B和（填字母編號），寫出進一步確定溶液B組成的方案
．

下列各組物質：
①O₂和O₃；    ②¹H、²H、³H；    ③CH₄和C₁₀H₂₂；   ④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤和； ⑥和⑦CH₃（CH₂）₃CH₃和
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）互為同分異構體的是；
（5）屬于同一物質的是．（用序號填空）

下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　�。�

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N²⁺核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）如圖1，N位于元素周期表的區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為 （填元素符號）
（2）XZ₃^2-中中心原子雜化方式為．
（3）比較Z的氫化物（H₂Z）和M的氫化物（H₂M）的穩(wěn)定性強弱，并解釋其原因是．
（4）Na₂M₂Z₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為．
（6）根據(jù)下列能量變化示意圖，2，請寫出YZ和XZ₂ 反應的熱化學方程式．
（7）D元素與M同周期，且相對原子質量比M大，將一定量的D₂ 通入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖3所示．請寫出t₂時刻總化學反應方程式．

具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

火箭升空使用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄為氧化劑．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
氣態(tài)肼在N₂O₄中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH₃和4.4molO₂，發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示：

①T₁℃時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH₃）=，該反應的化學平衡常數(shù)K=．
②T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH₃的轉化率，又能加快反應速率的措施是（填選項字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O₂
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應：2CO₂=2CO+O₂分解除去CO₂，并提供充足的O₂．已知該反應的陽極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為．有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0來消除CO的污染，請判斷上述設計是否合理（填“是”或“否”），理由為．