原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為＞．（填化學(xué)式）
（2）寫出M₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：
a．取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為．
②試寫出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是，該單質(zhì)與A₂E高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）元素F、G、J、K、M的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示CJ₂的形成過(guò)程．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的CK₄溶液，振蕩?kù)o置后現(xiàn)象為．
（5）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：．

根據(jù)已學(xué)的元素周期表和元素周期律的知識(shí)對(duì)未知元素進(jìn)行推斷，并填空：
Ⅰ．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離子多2個(gè)電子層．回答下列問(wèn)題：
（1）D在周期表中位于第周期族．
（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于晶體（填晶體類型名稱）．
（4）寫出含D的氫化物的電子式．
（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．

短周期A、B、C、D、E  5種元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中的原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C與A可形成含有3個(gè)原子、10個(gè)電子的分子；C的陰離子和D⁺的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素的符號(hào)：A為 C為D
（2）用電子式表示D、E兩元素形成化合物的過(guò)程．

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0．
（1）A、B、C元素分別是、、（填元素符號(hào)）
（2）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為．
（3）C元素在周期表中的位置
（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：．

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），則1mol肼分子中含有mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄應(yīng)生成N₂和水蒸氣． 寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的化學(xué)方程式．

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X^2-、Y^-、W³⁺離子半徑的大小順序．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵為．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX₂獲得Z．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為．

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO₂，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co²⁺、Li⁺，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為，固體X的成分是；
（2）步驟②中LiCoO₂固體溶解的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑是；
（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是；
（4）母液中含有最大三種離子是；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li₂CO₃質(zhì)量為g．（已知回收率為84%，Li₂CO₃的化學(xué)式量為74．