煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)．
（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
②通過分析圖，可以得出溫度對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為
③下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO₂的同時生成3molH₂
（2）在一定溫度下將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=．
②已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂=，反應(yīng)

1

2

CO₂（g）+

1

2

H₂（g）?

1

2

CO（g）+

1

2

H₂O（g）的平衡常數(shù)K₃=．（不要化簡成小數(shù)）
③已知在1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分（水蒸氣除外）．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）按氣流方向，儀器的連接順序為（a）→→→→→尾氣處理（填儀器接口字母編號）．
（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并．
（4）試劑X為．
（5）裝置E的作用為．
（6）裝置C的作用為；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為．
（7）實驗時，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時間，再點燃B處酒精燈，原因為．

氫氧燃料電池已用于航天飛機．關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法錯誤的（　�。�

將某種烴進行氯代反應(yīng)，測出一氯代物只有1種，7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2mol?L^-1NaOH溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為．

氯化錳與過硫酸鉀反應(yīng)方程式．

已知CH₂=CH-CH=CH-CH₃與溴水加成產(chǎn)物有四種，請分別寫出對應(yīng)的四個方程式，并對產(chǎn)物進行命名．

下列有機反應(yīng)方程式中，不正確的是（　�。�

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：；②碘化銀：
（2）寫出Na₂O與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　�。�