短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，請回答：
（1）A為、B為、C為、D為（填寫元素符號）．
（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為．
（3）A、B、C三種元素形成化合物的電子式為．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原則半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號WXYZ
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為價．最高正化合價為價．
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物．化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為．
（4）HYO₃的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，請說明理由：．

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表．下列說法中正確的是（　�。�

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價	-4	+1	-4	-2	-1

將一定量的氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸中，而后滴入1.0mol?L^-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積的變化趨勢如圖所示：

（1）說明最初加入NaOH溶液的作用；
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）求原混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比？

下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構(gòu)體的是（　　）

下列實驗描述錯誤的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B	向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-
C	分別測定同溫 同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH小	鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
D	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4 溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

銅，鎵（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．
（1）硒（Se）位于元素周期表第周期第族，Si的基態(tài)原子核外有個未成對電子，已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)放生的原因；
（2）硒，硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化物，則硒與硅的電負性相對大小為．硒酸的氧化性很強，可氧化濃鹽酸，寫出硒酸與濃鹽酸的反應(yīng)方程式；
已知GaCL₃的熔點為78℃，沸點201.3℃，GaF₃的熔點為950℃，沸點為1000℃，則GaF₃中化學(xué)鍵類型為．
GaCl₃的晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的作用力是；
（3）鋁和鎵的性質(zhì)相似，如Ga（OH）₃也是難容的兩性氫氧化物，請寫出其在水中的電離方程式．

下列敘述正確的是（　�。�

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn²⁺+5S₂O₈ ^2-+8H₂O=

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄ ^2-+16H⁺． 
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）．
（3）已知H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)如圖． 
①H₂S₂O₈硫原子的軌道雜化方式為
②上述反應(yīng)中被還原的元素為． 
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO₄^-，S₂O₈ ^2-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為．

以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�