在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 a kJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的電子式：肼：，過氧化氫：；
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+b kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kJ．

實驗室中，用如圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知：SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ，裝置Ⅱ；
（3）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是；
（4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃盡可能被充分吸收，操作方法是；
（5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：×100%（用含字母的最簡代數(shù)式表示）．

許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 則該物質(zhì)的化學(xué) （　�。�

在盛有50mL澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）

常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�

在恒溫恒容下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�

	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往AlCl3溶液里滴入少量氨水	往AlCl3溶液里滴入過量氨水	3NH3?H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
B	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鈉溶液	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鋇溶液	3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
C	向NH4HSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液	向氫氧化鈉溶液中滴入NH4Cl溶液	NH4++OH-=NH3?H2O
D	往NaOH溶液里通入過量CO2氣體	往NaOH溶液里通入少量CO2氣體	CO2+OH-=HCO3-