在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是（用化學(xué)式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式是．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是．

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
 已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下某體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時測得SO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%，此時該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=akJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a0（填“＞”或“＜”）

某有機物X（C₁₂H₁₃O₅Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為
（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C₂H₂O₄）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為；G分子所含官能團(tuán)的名稱是；
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）；
①加成反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)�、垩趸�反應(yīng)�、苋〈�反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有種．

一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列能說明該反應(yīng)一定不是化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃（l）

催化劑

加熱

CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　　）

一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）?2Z（g），測得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再經(jīng)過10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列結(jié)論不正確的是（　　）

（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號）．
①液態(tài)水汽化　 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣�、萆�石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰　　⑥干冰升華⑦Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合
（2）反應(yīng)A+3B?2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（填序號）．
（3）在反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl中，已知H-H  鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為247kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）