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科目： 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　�。�
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、白磷燃燒是吸熱反應
C、紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
D、紅磷燃燒的熱化學方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=（E2-E3）kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述正確的是（　　）
A、圖A表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ?mol-1
B、圖B表示醋酸溶液中逐漸滴加氨水時溶液導電性的變化
C、圖C表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液pH的變化圖
D、圖D表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目： 來源： 題型：

已知可逆反應2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目： 來源： 題型：

圖中E表示反應物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程
B、圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程
C、圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程
D、圖1表示的反應是吸熱反應，圖2表示的反應是放熱反應

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol-1，則2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積常數(shù)
D、若反應2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目： 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由如圖表示．
（1）寫出離子反應方程式
 

（2）在下列因素中①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl-的濃度 能影響該反應速率的因素有
 
（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因；
 

（4）解釋圖中t1時刻后速率變小的原因
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（　　）
A、電子由正極通過導線流向負極
B、負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
C、正極產(chǎn)生1molH2電池轉移2mol電子
D、可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目： 來源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實驗后的記錄：
    ①Cu為負極，Zn為正極
              ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
                       ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
     ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
                    ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應
A、①②③B、②④
C、②④⑥D、③④⑤

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的（　　）
A、化學反應速率大小的決定因素是反應物的性質(zhì)
B、所有化學反應，溫度升高其反應速率一定增大
C、鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是化學變化，減小這些反應的速率有利于生產(chǎn)、生活及可持續(xù)發(fā)展
D、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都涉及到化學反應且都會產(chǎn)生污染，減小這些反應的速率有利于降低對環(huán)境的污染也有利于國民經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、放熱反應，使體系的溫度升高；吸熱反應，使體系的溫度降低
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，△H＜0

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同步練習冊答案