向56g鐵粉中加入400mL 16mol?L^-1濃HNO₃，反應過程中產(chǎn)生的NO和NO₂的混合氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時刻為（　　）

用18.4mol?L^-1 的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加入水中定容到100mL，所得溶液中SO₄^2-離子濃度為3.18mol?L^-1 ．試求溶液中CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度．

6.5g鋅跟100mL鹽酸溶液恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的體積（在標準狀況下）；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)量濃度．

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量之比是．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量比是．

下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（　　）

下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達到2n²（n為電子層數(shù)）個的是（　�。�

SO₂、CO、NO都是常見的大氣污染物．
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
則反應SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），分別測得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示：
則：①A、B兩點對應的反應速率：v_Av_B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C兩點對應的化學平衡常數(shù)：K_BK_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO₂．當溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）時，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中c（HSO₃^-）=mol?L^-1．（已知：H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1×10^-2mol?L^-1，K_a2=2×10^-7mol?L^-1）

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n²（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　�。�

相對分子質(zhì)量為86的烷烴含碳原子數(shù)為（　�。�

下列物質(zhì)的沸點的排列順序正確的是（　　）
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．