有甲酸、乙酸和乙二酸組成的混合物a g，經(jīng)完全燃燒可生成CO₂0.2mol；完全中和等質量的該混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，則a值可能為（　�。�

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

根據(jù)物質結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是（至少寫2條）：
，；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有（填字母）：
a．2個σ鍵       b．2個π鍵       c．1個σ鍵．1個π鍵；
（3）金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學式為．

金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是．

關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為
過氧化氫比理論用量稍多，其目的是．
反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是．
（4）如圖1是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）Na₂CO₃．xH₂O₂可消毒、漂白．現(xiàn)稱取100g的Na₂CO₃．xH₂O₂晶體加熱，實驗結果如圖2所示，則該晶體的組成為．

目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下列說法正確的是（　�。�

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1mol?L^-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的H₂在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　�。�

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

編號	溫度（℃）	起始物質的量 （mol）	平衡物質的量 （mol）		達到平衡所需時間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　�。�

在25℃，101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量22.68kJ，又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1．則1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量多少？分別寫出甲醇燃燒生成的CO₂和液態(tài)水、CO₂和氣態(tài)水熱化學方程式．