將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na₂CO₃和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有（填化學式）．
（2）當到達B點時，產生CO₂的體積為 mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數．（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）

由兩種金屬組成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L氣體（標準狀況），則該混合物可能是（　　）

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol^-1．如圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖，下列說法正確的是（　�。�

如圖曲線表示在2L密閉容器中，反應aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物質的物質的量隨時間變化的關系，則該反應的化學方程式為（　�。�

同一溶液中相同物質的量濃度的下列離子，在電解池的陰極最先放電的是（　�。�

硒元素在生產生活中有重要作用，復印機中有硒做成的關鍵元件．在電解銅的陽極泥中含有少量硒元素．
（1）人體內產生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．化學家嘗試用Na₂SeO₃及其他富硒物質清除人體內的活性氧，此時Na₂SeO₃表現(xiàn)出性．
（2）從陽極泥中提取硒的流程如下：
混有濃硫酸的陽極泥

①443-573K

熔燒

生成SeO₂、SO₂等物質

②進一步加熱

到773-873K

SeO₂、SO₂揮發(fā)

通入水中

生成Se
陽極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）陽極泥中硒元素以單質、硒化銀、硒化亞銅的形式存在，在焙燒過程中硒元素被氧化為SeO₂晶體，寫出硒化亞銅與濃硫酸反應的化學方程式：，該反應中被氧化的元素為．
（4）試寫出SeO₂、SO₂和H₂O反應生成單質硒的化學方程式：．

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：．
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0.1mol?L^-1　FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為．
②實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)色的現(xiàn)象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為．
（3）甲同學分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成．
②實際上Fe²⁺還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：，相關反應的離子方程式：．

將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質的質量分數為（　�。�

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�