用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ荨�搖勻．完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是．
（3）第⑤步實驗的操作是．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視刻度線
E．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．

配制250mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盤天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為（填各步驟序號）．A．冷卻； B．洗滌； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．搖勻； G．移液
（6）未冷卻即轉(zhuǎn)移稀硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（偏高、偏低或無影響）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？．

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的濃度為0.5mol/L，Na₂SO₄的濃度為2.0mol/L，實驗室需要濃度為1.0mol/LH₂SO₄，濃度為0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H₂SO₄）=mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=mol   n（Na₂SO₄）=mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=mL．
（4）簡述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入mL的容量瓶中，
④
⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；　　H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H₂
CH₃CH₂OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃
2C（石墨）+

1

2

O₂（g）+3H₂（g）=CH₃CH₂OH（1）△H₄
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”生產(chǎn)過程：是向飽和食鹽水中先通入，再通入（填化學(xué)式）；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源不同，前者來自，后者來自；
（4）“聯(lián)合制堿法”中循環(huán)利用的物質(zhì)是．

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

已已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol　A₂和1mol　B₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w　mol?L^-1，放出熱量b　kJ．
（1）比較ab（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol　C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，C₃濃度（填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L^-1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、v（C₃）=2v（B₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v（A₂）=2v（B₂）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施是．
a、及時分離出C₃氣體　　　　　　　　　　　　　　b、適當(dāng)升高溫度；
c、增大B₂的濃度．

一定條件下，NO₂跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．請回答：
（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是？
（3）若經(jīng)氧化得到的N₂比經(jīng)還原得到的N₂多2.8g，求參加反應(yīng)的NO₂ 和NH₃的質(zhì)量各是多少？

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�