H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）固體硫的晶體類型是．S的簡單離子的電子式為．
（2）將Na₂S溶液在空氣中長期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為．
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H⁺）_mol?L^-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序為．
（4）Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg₃N₂雜質(zhì)．若有20.0g的Si₃N₄粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為，并過濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_．

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

將有Mg、Al、Cu組成的粉末狀混合物按下圖所示進(jìn)行實驗．
根據(jù)實驗流程回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式是．固體E的化學(xué)式是
（2）向溶液B中滴加過量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為．
（3）若在溶液D中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是，此過程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式為（請寫出其中的一條）．
（4）固體C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制備膽礬晶體．
①由固體C生成溶液F的化學(xué)方程式為．
②由溶液F制膽礬晶體包含的主要實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO₂、6molCH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②若再向容器中同時充入2.0molCO₂、6.0molCH₄、4.0molCO和8．O molH₂，則上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO₂和SO₂各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①、Na₂CO₃②NaHCO₃、③HCl、④NH₃．H₂O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序為．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時

c(N H + 4 )

c(OH-)

的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H⁺）=．

在海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列各溶液的敘述中不正確的是（　�。�

在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇．
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO⁺電子式為
C．碳負(fù)離子CH₃^-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni²⁺基態(tài)電子排布式．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni²⁺距離相等且最近的O^2-有個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni²⁺能形成多核配合物．配合物[Ni₂（TPHA）（bpy）₄]（ClO₄）₂絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為．

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學(xué)式為Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H₂SO₄調(diào)pH2～3制取H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為．
H₃BO₃微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請寫出其電離方程式．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應(yīng)式為．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應(yīng)式為．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當(dāng)溶液pH=7時（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應(yīng)為滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為．（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實驗，下列敘述中正確的是（　�。�

實驗裝置與現(xiàn)象
裝置	甲	乙	丙
現(xiàn)象	A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生