已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

某紅色二元化合物M，受熱分解得到兩種單質(zhì)，物質(zhì)的量之比為2：1，一種為金屬單質(zhì)X，一種為非金屬氣態(tài)單質(zhì)Y，Y是一種熱值很高的清潔燃料．將金屬X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐漸變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，往藍(lán)色溶液中加入結(jié)構(gòu)與M類(lèi)似的含鈉元素的二元化物N．藍(lán)色溶液逐漸有藍(lán)色絮狀沉淀，同時(shí)有Y產(chǎn)生．
（1）M的化學(xué)名稱(chēng)，N的電子式．
（2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液中加入N后的化學(xué)方程式．
（3）若Y的燃燒熱為Q KJ/mol，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式．
（4）說(shuō)明金屬X溶于硫酸酸化的H₂O₂有氣體產(chǎn)生的原因．
（5）金屬X可以形成兩種氧化物XO與X₂O，如何用化學(xué)方法加以區(qū)分．

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

有A、B、C三種單質(zhì)常溫下A是固體，B是液體，C是氣體，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到無(wú)色溶液，Y的水溶液能跟A反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X的化學(xué)式為

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（　�。�
①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑．

某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe₂O₃與①反應(yīng)的離子方程式．
（2）物質(zhì)②為．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）．
（5）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③，它與FeCl₃溶液、Fe（OH）₃濁液的本質(zhì)區(qū)別是．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣

（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：ABCDE
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式．

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：
（2）C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7lzdxbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>