相關(guān)習(xí)題
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（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當(dāng)溶液的pH不能超過10，Cr（OH）3溶解的離子方程式：
 
．
③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使體系中有Fe（OH）3沉淀，而無Cr（OH）3沉淀，則
c(Cr3+)
c(Fe3+)
最大值不應(yīng)超過
 
．
（2）①一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
②某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a
 
．

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化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
A、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置鹽橋中為裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

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下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素質(zhì)量不守恒
CCa（HCO3）2與足量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O		正確
D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：
OH-+H+═H2O		正確
A、AB、BC、CD、D

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、0.1mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用，生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol的Na2O2中陰離子個數(shù)為2NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3NA
C、7.8克過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素之間只能形成共價鍵，金屬和非金屬之間只能形成離子鍵
B、離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵，任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵
C、濃硫酸溶于水伴隨能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化學(xué)鍵斷裂是放熱過程
D、既有就化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)反應(yīng)的過程

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、17g的OH- 離子中含有的電子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D、2.24 L四氯化碳分子中含有的分子數(shù)0.1NA

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下列對化學(xué)知識概括合理的是（　�。�
A、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化
C、原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

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如圖所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為石墨，電極Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為Cu，下列說法錯誤的是（　�。�
A、電極I發(fā)生還原反應(yīng)
B、電極Ⅱ逐漸溶解
C、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
D、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

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