如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�

屬于電解質(zhì)的是（　　）

反應(yīng)3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于（　�。�

催化劑使用前必須注意．

A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

選項(xiàng)	電解質(zhì)	純凈物	堿性氧化物	酸性氧化物
A	酒精溶液	冰水混合物	CaO	SO2
B	BaSO4	液氯	Fe2O3	CO2
C	Fe（OH）3	CuSO4?5H2O	Al2O3	SO2
D	NH3	水銀	CuO	NO2

一定條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在1L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用N₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作極，反應(yīng)的離子方程式．
（2）①已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，請(qǐng)計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag₂SO₄飽和溶液中c（Ag⁺）=0.04mol/L，則該溫度下K_sp（Ag₂SO₄）=．（保留兩位有效數(shù)字）

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂=4NO（g）+6H₂O（g）在一個(gè)1L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則在這30秒內(nèi)此反應(yīng)的平均速率υ（X）可表示為（　　）

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)．在重鉻酸鉀和KOH的混合液中，重鉻酸鉀和鉻酸鉀（K₂CrO₄）之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K₂Cr₂O₇+2KOH═2K₂CrO₄+H₂O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量下列固體（或氣體）物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是（　　）