下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OC₃（g）+3H₂O（g）的△H=
（2）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）  K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L^-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
②電解后溶液的pH=
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJmol^-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如下表：

	不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～1min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，
化學(xué)平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=mol?L^-1．

已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大．F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體．A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的位置是寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈性，原因（離子方程式表示）上述化合物濃溶液滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因
（3）含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：檢驗(yàn)該二價離子沒有被完全氧化的方法為：
（4）E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　　）

過二硫酸的化學(xué)式為H₂S₂O₈，硫元素的形式氧化態(tài)可看作是+7，所以是一種強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液制過二硫酸鉀，且在65℃時熔化并分解．電解反應(yīng)的離子方程式是：2HSO

- 4

直流電  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，電解裝置圖為：圖中陽離子膜將電解池分為陰陽兩極池，且只允許陽離子通過，不允許陰離子通過，用鉑作電極可減緩OH^-的放電．
（1）陰極池是（填“左”或“右”），陰極電極反應(yīng)式是，陽極電極電極反應(yīng)式是．
（2）硫酸和硫酸鉀的混合溶液從A口逐漸流入，含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗產(chǎn)品從口流出（填字母代號），應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是．
（3）陽極的副產(chǎn)物是，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的電極反應(yīng)式是．

甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C₁、C₂，丙中電極為石墨棒C₃、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連．則下列敘述不正確的是（　�。�

LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，下列說法正確的是（　　）

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO₃^-會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO₃^-的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應(yīng)的離子方程式是．
②判斷鐵屑洗凈的方法是．
（2）將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．右圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t₁時刻前該反應(yīng)的離子方程式是．
②t₁時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是．
（4）鐵屑與KNO₃溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高NO₃^-的去除效果，其原因是．