常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），△H＜0．
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
則SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P₁、P₂的大小關(guān)系：．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P₂時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L．

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力強(qiáng)而且無(wú)逸出氯氣的有害作用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入石蕊中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的主要成分是．

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
a．用H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na₂SO₃作脫除劑，O₂會(huì)降低Na₂SO₃的利用率 
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO₂的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH₂）₂]作脫除劑，在一定條件下能有效將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．