實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是（　　）

小王同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．
（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為；氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有、．
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無(wú)色；
b．是．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，若現(xiàn)象為，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為，則“猜想b”正確．

某實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和足量的熟石灰反應(yīng)制取4480mL 氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并將其通入水中配成100mL 溶液．
（1）請(qǐng)寫出用氯化銨和足量的熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量（用托盤天平稱�。�．
（3）計(jì)算氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度（不考慮NH₃與H₂O的反應(yīng)）．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T是地殼中含量最多的金屬元素，下列判斷的正確是（　�。�

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

某化合物由短周期元素C、D組成，C、D的第一電離能均大于左右相鄰的元素，且C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)，原子序數(shù)C小于D．
（1）基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為形，陽(yáng)離子中C的雜化方式為．
（3）C、D形成的化合物與水可以發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)，生成一種白色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
B	B是地殼中含量最多的元素
D	在第3周期元素中，它的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E	E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表的位置是．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）；E₂B₂的電子式表示為．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式：．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（5）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中D的質(zhì)量為；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為．
（4）Y可形成單質(zhì)Y₃
①Y₃分子的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫出一種與Y₃互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）₅，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是（填離子符號(hào)）．
（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類型是．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用
空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是極，陰極的電極反應(yīng)式是．

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，A、D位于同一主族；B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物；E的最外層電子數(shù)是C的價(jià)電子數(shù)的一半；F屬于過(guò)渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性．
（1）E單質(zhì)的晶體類型是．
（2）C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是．
（3）F基態(tài)原子的電子排布式是，其+2價(jià)氧化物和E單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于，等于或小于）7，溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="ixjsf3m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>