用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO₃固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，⑨液態(tài)SO₃請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”）．

實(shí)驗(yàn)（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”、“不能”）．
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
i）請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

ii）近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
iii）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中加入25gNH₄NO₃固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色，混合氣體的平均分子量（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色，理由是．

某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
⑤加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁?br />⑥過濾，洗滌沉淀，并將其轉(zhuǎn)移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；
⑧重復(fù)步驟⑦的操作，直至合格為止．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填儀器序號(hào)）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤所得沉淀為；步驟⑥洗滌沉淀的方法是；
（4）步驟⑧合格的標(biāo)準(zhǔn)是
（5）若坩堝的質(zhì)量是W₁g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（6）指導(dǎo)教師認(rèn)為步驟①～⑧中有一個(gè)步驟是多余的，這個(gè)步驟是填序號(hào)）．

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將（填“偏大”或“偏小”）．
【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為 mg/cm³．

在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)
表示）；A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A₂D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
（填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?div id="lnjntzl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>