在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：c^a（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

在1L密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H，在不同的溫度下X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間變化如圖，下列說法正確的是（　　）

2009年10月1日，我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)．其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平．同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達(dá)平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為ω．2SO₂（g）?O₂（g）?2SO₃（g）
（1）若保持400℃，起始時(shí)加入1molSO₃，要使平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)仍為ω則還需加入
（2）若起始時(shí)加入0.5molSO₂，要使平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO₃以及mol O₂．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO₂，bmolO₂，cmolSO₃達(dá)平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是．