在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�

（1）可以看作醇類的是（填寫編號(hào)，下同）．
（2）可以看作羧酸類的是．
（3）可以看作酯類的是．
（4）可以看作酚類的是．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （　�。�

下列儀器：①漏斗  ②容量瓶  ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥燒杯 ⑦試管，常用于物質(zhì)分離的是（　　）

不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦（FeCr₂O₄）提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：

已知：CrO₄^2-

高溫  .

Cr₂O₇^2-
（1）寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)寫出操作①的內(nèi)容；實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作②所需的玻璃儀器是．
（3）酸化過程中所用酸不宜選用（填序號(hào)）．
a．硫酸       b．硝酸       c．鹽酸
（4）為控制生產(chǎn)過程中的pH，實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定所用酸的濃度：

圖中圖是可能的滴定過程示意圖，滴定時(shí)用酚酞作指示劑，當(dāng)，即判定到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）滴定時(shí)取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進(jìn)行滴定，直至終點(diǎn)．計(jì)算所用酸的c（H⁺）=．
（6）請(qǐng)?jiān)趫D中將具體滴定過程描成實(shí)線．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）．
A．分液   B．過濾  C．蒸餾D．蒸發(fā)結(jié)晶   E．滲析   F．鹽析
（1）用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等雜質(zhì)；
（2）從乙醇的水溶液中提取乙醇；
（3）除去淀粉膠體中的氯化鈉．

常溫下有0.1mol?L^-1四種溶液NaOH、NH₃?H₂O、HCl、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為，由水電離的c（H⁺）=mol?L^-1．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是．
（3）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  D．c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
（4）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）時(shí)，溶液的pH=，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是．[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]．