如圖，A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，已知A是化合物，B是單質(zhì)；E溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．試回答：

（1）B和A的濃溶液反應的條件是，簡述常溫下不易反應的原因．
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式
F→G． G→F．
（3）簡述L轉化為I的現(xiàn)象，該反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：B，D，F(xiàn)．
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）：
B→C：，E→B：，F(xiàn)→C：．

在如圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H₂SO₄，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
（1）斷開K₂接通K₁時，a為極，b電極上的電極反應式為
（2）斷開K₁接通K₂時，a為極，該電極上的電極反應式為，一段時間后，溶液的pH（填“增大”，“減小”或“不變”）

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．請回答下列問題．
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（Ⅲ）的化學方程式：
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應（Ⅲ）的離子方程式為
（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為． 0.1mol A與含O．15mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學鍵類型為，D的電子式為．
②25℃時，濃度均為O．1mol/l的B、C溶液，pH較大的是（填溶質(zhì)的化學式）溶液，寫出B溶液中顯電中性的原因：．已知，B溶液的PH=a，則其水電離出來的H⁺的濃度為：．

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列有關實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是（　　）

	現(xiàn)象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍	Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B	濃HNO3在光照條件下變黃	濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42-
D	常溫下，銅與濃硫酸接觸，沒有明顯變化	銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

以下化石能源的加工所得產(chǎn)品不符合事實的是（　　）

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是轉化為．
（2）在導線中電子流動方向為→（用a、b表示）．
（3）負極反應式為：．或．

下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�

一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（　�。�

下列關于實驗室制乙烯的說法中，錯誤的是（　�。�