化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　　）

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=QKJ?mol^-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述反應(yīng)中Q0（選填“＞”或“＜”）
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v_正（H₂）=v_逆（CO）
D．混合氣體的密度保持不變
（4）850℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

下列電離方程式中，正確的是（　　）

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇．
（1）將1mol CH₄和2mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ
測(cè)得CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①當(dāng)壓強(qiáng)為P₁，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min．則用H₂表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）…Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度    B．將CH₃OH（g）從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
ⅰ	150	1 3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?l^-1和0.4mol?l^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�

將100ml，3mol/L的鹽酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)停止后，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．