某含Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品的純度．
可供選擇的裝置如圖：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)選擇的儀器組合是（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實(shí)驗(yàn)選擇的藥品是，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）（填字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液通入0.3molCO₂，則所得溶液中C（HCO₃^-）：C（CO₃^2-）約為
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同學(xué)覺得選擇上述實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)定的氣體體積偏小，請(qǐng)寫出一種你認(rèn)為的可能原因：
（5）井下采煤個(gè)人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂+SO₂?Ο₃+NO，平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=；多余的NO與空氣（設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO：V_空氣=．NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應(yīng)式：．

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na₂C₂O₄為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液測(cè)定市售草酸鈉中Na₂C₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)）．
（1）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

（2）準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣．
（3）將0.06mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數(shù)時(shí)，如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL．
（4）滴定．當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（5）重復(fù)滴定3次，并記錄KMnO₄ 溶液的終讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)滴定管中的初始讀數(shù)均相同）．

滴定終點(diǎn)	第一次終點(diǎn)	第二次終點(diǎn)	第三次終點(diǎn)	第四次終點(diǎn)
滴定管液面刻度	20.72mL	21.70mL	20.68mL	20.70mL

據(jù)此計(jì)算出草酸鈉樣品中Na₂C₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 （填字母編號(hào)）
A．配制草酸鈉溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄ 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)草酸鈉溶液潤(rùn)洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

Ⅰ、（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是．
    A．用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
   這種錯(cuò)誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
   若按此法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.20	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果．

有某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2-3g范圍內(nèi)）：
②向樣品中加入l0mL 6moL?L^-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是；
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為；
（4）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號(hào)）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是．
（6）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．