透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

寫下列空白：
（1）甲中官能團的名稱是；
（2）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機物）：

A的分子式是，試劑X可以是，B→C的反應(yīng)類型．
完成下列轉(zhuǎn)化的方程式：D→乙；甲在一定條件下加聚的方程式．
（3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

下面給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低；
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C是組成最簡單的炔烴；
④烴D的分子比例模型（填充模型）如圖所示：
據(jù)此回答有關(guān)問題：
（1）將A和Cl₂按體積比1：4混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內(nèi)的現(xiàn)象是．
（2）寫出把B通入溴的CCl₄溶液中的化學方程式．
（3）由C可合成聚氯乙烯，寫出相應(yīng)的化學方程式：．
（4）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下能證實這一事實的是．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c．D的對位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體．

為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，某研究性學習小組用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)．設(shè)計了如下實驗流程：實驗中，先檢查裝置氣密性；然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣；再連接洗氣瓶和氣體測量裝置；立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
（1）有關(guān)濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說法正確的是
a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應(yīng)使溫度升高，氨氣的溶解度降低，便于氨氣的逸出．
b、生成的氫氧化鈣為強堿，使OH-濃度增大，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反應(yīng)方向移動，便于氨氣的逸出．
c、氧化鈣與水反應(yīng)，消耗溶劑，使溶解的氨減少，便于氨氣的逸出．
d、由于氨水的電離是放熱反應(yīng)，氧化鈣溶于水劇烈放熱，溫度升高，使NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反應(yīng)方向移動，便于氨氣的逸出．
（2）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學方程式．
（3）該實驗中各裝置的連接順序為→D→→D→→．
（4）裝置D中的試劑可以是
a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無水CaCl₂
（5）實驗測得后一個裝置裝置D在實驗前的質(zhì)量m1g、實驗后的質(zhì)量m2g；裝置C在實驗前后，量氣管的讀數(shù)的體積（25℃，101kPa下測定）差為VL．已知氣體體積與熱力學溫度成正比，熱力學溫度為攝氏溫度加273K．用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（列式計算，不必化簡）．
（6）為了較準確地測量氮氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積時，其操作順序為 （填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．待量氣管右邊液面最高時，立刻讀數(shù)
c．將量氣管下移，使量氣管左右兩邊液面相平
d．不必使量氣管左右兩邊液面相平，只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e．恢復(fù)到室溫
（7）如果將裝置C改為下列裝置來測量生成的氮氣的體積，則集氣瓶與量筒之間的導(dǎo)氣管是否要充滿水？（“是”或“否”）．

實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：．當，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

某溶液可能含CO₃^-、SO₄^-、HCO₃^-中的一種或兩種離子．小明取出兩份相同的上述樣品溶液于兩個試管中，向其中一份加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；向另一份滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請設(shè)計方案，在小明實驗的基礎(chǔ)上對溶液進行探究．
可供選擇的儀器用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、鐵架臺；鹽酸；稀硝酸；氯化鋇溶液、酚酞試劑、蒸餾水．
（1）提出溶液中三種離子CO₃^-、SO₄^-、HCO₃^-存在的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CO₃^2-
假設(shè)2：存在CO₃^2-和SO₄^2-
假設(shè)3：；
假設(shè)4：存在SO₄^2-和HCO₃^-
（2）基于假設(shè)1：①CO₃^2-水解的離子方程式為．
②若要驗證CO₃^2-已水解，則可向溶液滴入，觀察溶液顏色的變化．
（3）基于假設(shè)2，請設(shè)計方案，將實驗操作、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

步驟編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1．	取少量溶液于試管中，滴入   ，充分反應(yīng)，靜置，過濾，洗滌，將沉淀裝入另一試管中
2．	往裝有沉淀的試管中加入

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，所得濾液中先通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是：；再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ氲獨猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：
（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c． 滴加鹽酸不宜過快
d． 在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（3）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體的成分可能含有SO₂、SO₃和O₂中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式．實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有兩種
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃和O₂三種
【實驗探究】
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接的順序為．
（2）實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確．
（3）實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？請說明理由．答：．
（4）有兩個實驗小組進行了該實驗，由于加熱時溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組	稱取CuSO4的質(zhì)量（g）	裝置C增加的質(zhì)量（g）	量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一	6.4	2.56	448
二	6.4	3.84	224

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)選用mL的量筒；
②請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應(yīng)方程式：
一組：，二組：．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 試回答：
（1）實驗中還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）　b．藥匙  c.100mL量筒  d．玻璃棒 e．燒杯  f．鐵架臺（帶滴定管夾）     g．滴定管　　　h．錐形瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．（填“酸”或“堿”）
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，由此可計算x的值是．

某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
（2）滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視直到時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（填序號）．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有待測液潤洗
②終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)標準）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有待測液潤洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有待測液潤洗
⑥震蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂．
①氣體a（除O₂外）還有．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O₂

高溫  .

1+3．
（2）將氣體a通入測硫裝置中（如圖B），采用滴定法測定硫的含量．H₂O₂氧化SO₂的化學方程式：．