研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1，283.0kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1．反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=．
（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體，得物質(zhì)的量之比為1：2的NO、SO₃氣體置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變   
c、SO₃和NO的物質(zhì)的量之比保持不變      d、每消耗1molSO₂的同時生成1molNO
②測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比為1：6，則其化學(xué)方程式對應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）根據(jù)原電池原理，設(shè)計了如圖所示裝置，電極為含催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用SO₂發(fā)電的同時實現(xiàn)了硫酸制備，通入SO₂的一極發(fā)生的反應(yīng)：；電池發(fā)生的總反應(yīng)：．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．
請回答下列問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下來
d．步驟①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的先后順序為NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和，又稱為“氯堿工業(yè)”．將電解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示2（夾持、固定用的儀器未畫出）．
①乙裝置中的試劑是；實驗中分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有．
②取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
（2）n₂=，n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（保留兩位有效數(shù)字）
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為．
（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升溫后，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

如圖是干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．請完成下列問題：
（1）每個晶胞中有個CO₂分子．
（2）每個CO₂分子周圍緊鄰等距的CO₂分子有個．
（3）每個CO₂分子周圍等距第二近的CO₂分子有個．

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（填字母編號）．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H　　
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl^-（g）；△H₅
（2）寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系式．

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂

加熱

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)　　　　b．加快反應(yīng)速度　　　　　c．防止乙醇揮發(fā)　　　d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．濃硫酸　　　　　　　c．氫氧化鈉溶液　　　　　　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中為減少產(chǎn)物的揮發(fā)，可用冷水冷卻裝置D，但又不能冰水冷卻，其原因是．

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=10^-11mol/L．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0某溫度下，將2molSO₂ 和1molO₂置于密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（ρ）的關(guān)系如圖甲所示，則下列說法正確的是（　　）

對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是（　�。�

將足量BaCO₃分別加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 ③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液，請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：．